مبانی شیمی آلی (1)

 نکاتی از مبانی شیمی آلی(1)

1.پیوند یونی:پیوندی که از انتقال الکترون از یک گونه به گونه دیگر تشکیل میشود.

2.پیوند کووالانسی:از به اشتراک گذاشتن الکترونها به وجود می آید.

3.انرژی یونش:انرژی لازم برای خارج کردن یکالکترون از یک اتم.

4.انرژی الکترونخواهی:انرژی که در پیوستن الکترون به یک اتم آزاد می شود.

5.تعداد الکترون ظرفیت!!!

لیتیم و سدیم=1

بریلیم و منیزیم=2

بور و آلومینیوم=3

کربن و سیلیسیم=4

نیتروژن و فسفر=5

اکسیژن و سیلیسیم=6

هالوژنها=7

5.دو قطبی الکتریکی:جدایی بارهای مختلف به صورت یک فلش انتهای آن علامت مثبت و جهت آن از بار مثبت به طرف بار منفی است.

6.مولکولها چه شکلی به خود می گیرند؟؟!!!

دافعه الکترونی حداقل باشه مثلا

H₂  = خطی  180 درجه

Bcl₃ = مثلثی 120 درجه

CH₄ = چهار وجهی 109.5 درجه

7.چگونه بار قراردادی رو بدست بیاریم!!؟

(تعداد الکترون ظرفیت) – (تعداد الکترونهای غیر مشترک) – 1/2 (الکترونهای پیوندی)

8.قاعده هشت تایی استثنا هم داره(نقض قاعده هشت تایی)؟؟بله!

الف:گونه هایی که  الکترون فرد دارند...مثل نیتروژن اکسید(NO)

ب: ترکیباتی که کمبود الکترون ظرفیت دارن...مثل بوران(BH₃ )

ج:ترکیباتی که بیش از هشت الکترون ظرفیت دارن(بسط لایه ظرفیت)...مثل(PH₄)

9.وضعیت هسته ها و الکترونها در ساختمانهای رزونانسی.....هسته ثابت و الکترونها جابه جا میشن

10.سه شرط برای انتخاب فرم رزونانسی برتر؟

1.ساختمان با ماکزیمم هشت تایی ارجح تر

2.بارها بایستی ترجیحا روی اتم با الکترونگاتیویته بیشتر

3.ساختمان با حداقل جدایی بار ارجح تر

توجه!!!!شرط اول بر شرط های دوم و سوم ارجح تر است

11.سه اصل مهم برای قرار گرفتن الکترونها در اوربیتالها

آوفبا:پرشدن اوربیتال با انرژی کمتر فبل از اوربیتال با انرژی بیشتر

طرد پائولی:در یک اوربیتال فقط دو الکترون با اسپین مخالف میتونه وجود داشته باشه.

هاند:الکترونها ابتدا به صورت تک تک در اوربیتالها قرار میگیرن و بعد جفت میشن

12.مفهوم ساختار لایه باز و لایه بسته در شیمی آلی:

لایه بسته:به اتم های دارای مجموعه اوربیتالهای الکترونی کاملا پر گفته می شود.

لایه بسته:به اتم هایی که اوربیتالهای الکترونی آنها کاملا پر نشده باشه گفته میشه.

13.پیوند پای و سیگما!!!

برخورد جانبی اوربیتالها میشه پیوند پای و برخورد سر به سر اربیتالها میشه پیوند سیگما

14.کدوم قویتره!!؟؟پای یا سیگما؟

هر چه پوشش ابر الکترونی در فضای ما بین دو هسته بیشتر باشه.....پیوند قویتر و پایدارتر(سیگما قوی تر)

15.مشارکت بیشتر اوربیتال S موجب:الکترونگاتیویته بیشتر

16.مشارکت بیشتر اوربیتال P  موجب:گسترش اوربیتال هیبریدی

17.مفهوم ایزوالکترونیک در آلی:گونه هایی که تعداد الکترونهای آنها یکی است.مثل بوران و کاتیون متیل

18.بین دو اتم حداکثر یک پیوند سیگما وجود داره.(یه پیوند سه گانه شامل یک پیوند سیگما و دو پیوند پای)

19.ایزومر ساختمانی:فرمول مولکولی یکسان و تفاوت در ترتیب قرار گرفتن اتم ها(نحوه اتصال اتم ها)

20.شکست هومولیز و هترولیز

همولیز شکست یکنواخت و تولید رادیکال میکنه هترولیز شکست غیر یکنواخت و تولید یون میکنه.

منابع..کتاب ولهارد.جزوه دکتر اسلامی.کتاب مدرسان شریف.....